题目内容
(10分) A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
（1）C元素离子的结构示意图是 。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 。（填化学式）
（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是 ，含有的化学键类型有 。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是 （填字母标号a或b）
（1） 
（2） NH3
（3） 
， 共价键、离子键
（4） b
(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
（1）用PH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性
（2）A溶液与E溶液反应既有气体产生又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
（3）D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀则各物质分别是(写化学式)：A 、B 、C 、
D 、E 。
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42— HCO3— NO3— OH— |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C—D | D—D |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
|
阳离子 |
K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
|
阴离子 |
SO42— HCO3— NO3— OH— |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。