题目内容
7.化学与人类生活密切相关,下列说法正确的是( )| A. | 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 | |
| B. | 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C. | 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 | |
| D. | 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
分析 A.PM2.5(空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”;
B.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物;
C.铁具有还原性;
D.能和水或二氧化碳反应的化学药品着火时不能用水或泡沫灭火器灭火.
解答 解:A.PM2.5(空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”,氮氧化物是形成光化学烟雾的主要成分,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分,故A错误;
B.相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物,纤维素、淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物,脂肪属于小分子化合物,故B错误;
C.铁具有还原性,能被氧化而减缓食品被氧化,所以用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,可防止食品氧化,故C正确;
D.能和水或二氧化碳反应的化学药品着火时不能用水或泡沫灭火器灭火,如Na着火不能用水或泡沫灭火器灭火,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学与生活,涉及基本概念、物质性质,明确物质性质是解本题关键,易错选项是D,生活中很多物质在着火时不能用水灭火,要根据物质性质选取合适的灭火方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H;下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
①写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$.
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是c.
a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出c.增大压强 d.加入催化剂 e.降低温度
③在300℃时,将2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将向正反应方向进行 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
(2)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则负极的电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(3)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑;如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L,溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为56mL(标况下).
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H;下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是c.
a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出c.增大压强 d.加入催化剂 e.降低温度
③在300℃时,将2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将向正反应方向进行 (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
(2)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则负极的电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(3)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑;如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L,溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为56mL(标况下).
18.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法正确的是( )
| A. | SO2、NO2都是酸性氧化物,分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 | |
| B. | 明矾[KAl(SO4)2•l2H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C. | 高铁车厢大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 | |
| D. | 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同 |
15.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
| A. | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化,且原理相同 | |
| B. | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 | |
| C. | 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质 | |
| D. | 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 |
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA | |
| B. | 1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA | |
| C. | 常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D. | 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA |
19.
20℃时,在 c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中:c(OH-)═c(H+)-2c(C2O42-)+c(H2C2O4) | |
| B. | Q点:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) | |
| C. | P点:c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100 mol•L-1+c(HC2O4-) | |
| D. | 该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2=1×10-42mol•L-1 |
16.某原子电子排布式为1s22s22p3,下列说法正确的是( )
| A. | 该元素位于第二周期 IIIA族 | |
| B. | 核外有3种能量不同的电子 | |
| C. | 最外层电子占据3个轨道 | |
| D. | 最外层上有3种运动状态不同的电子 |
18.下列化学式表示的一定是纯净物的是( )
| A. | C3H6 | B. | C3H6O | C. | C3H8 | D. | C3H7OH |