题目内容

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B、用乙醇从碘水中萃取碘
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
考点：乙酸的化学性质,甲烷的化学性质,苯的性质,乙醇的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A、根据乙酸酸性比碳酸强的性质分析；
B、乙醇与水以任意比例互溶；
C、甲烷与氯气的反应以及苯和硝酸的反应都为取代反应；
D、根据碳碳双键可与溴发生加成反应的性质分析．
解答： 解：A、乙酸分子中含有羧基，酸性比碳酸强，则可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；
B、作为萃取剂的乙醇与原溶剂水以任意比例互溶，故B错误；
C、甲烷与氯气的反应以及苯和硝酸的反应都为取代反应，反应类型相同，故C正确；
D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生综合应用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ（C）=
 
．
（2）t4～t5阶段改变的条件为
 
，B的起始物质的量为
 
．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：
 
；该反应是
 
（选填“吸热”或“放热”）反应．从反应开始到达第一次平衡时（t1～t2），反应后与反应前的压强比为
 
．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
则K2=
 
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
 
（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
 
．
（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
 
-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键 H-H N-H N≡N
键能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为
 
．
（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=
 
．
工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应：△H=
 
kJ/mol
（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O          d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（反应①）的影响，并设计了如下实验：
　试验编号 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　温度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图1所示．其中未知曲线代表的是实验
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下图1中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注．
（4）电解饱和食盐水的装置如下图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）图2中右侧惰性电极如改为铁电极，电解的化学方程式为
 
X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是（　　）
选项 X Y
A 氢键 化学键
B SO2 漂白性物质
C 油脂 酯
D 置换反应 氧化还原反应
A、AB、BC、CD、D
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数为0.5NA
B、2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 NA
C、1 mol甲基中含有的电子数为10NA
D、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C、大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
利用甲烷空气（碱性溶液）燃料电池电解500mL物质的量浓度都为2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路上通过4mol电子时，下列判断正确的是（　　）
A、电池消耗的甲烷的物质的量至少有1 mol
B、阳极收到标况下的气体的体积为28L
C、阴极收到标况下的气体的体积为11.2L
D、若不考虑溶液体积变化，溶液的PH值为0
一定条件下，在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法错误的是（　　）
A、2mol SO2和1mol O2反应可以生成2mol SO3
B、升高温度可提高反应速率
C、达到平衡后，SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D、达到化学平衡时正逆反应速率相等

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