Question

下列各项叙述中，正确的是

1. A.
   电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
2. B.
   在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
3. C.
   电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
4. D.
   原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

C
本题考查原子结构与元素的性质。原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同，A项错误。同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，B项错误。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以C项正确。D项错误，如Rb原子最外层电子排布为5s^l，RbOH为强碱，能溶解Al(OH)₃。