Question

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）

A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a2>a1>197 kJ D．2a2<a1<197 kJ

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol表示有2 mol SO2和1 mol O2发生反应会放出热量是197kJ，若向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，由于该反应是可逆反应，所以当反应处于平衡状态时反应转化的SO2的物质的量小于2mol,因此放出热量小于197kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，假如平衡不发生移动，因为气体的物质的量减小一半，所以反应放出的热量也减小一半，即a1=2a2。由于压强不变，所以气体的物质的量减小一半，容器的容积也减小一半，因此平衡不发生移动，a1=2a2。因此能量关系是197 kJ> a1=2a2 ，选项是B。

考点：考查反应物的多少、压强对反应放出的热量的影响的知识。