题目内容

A、B、C是短周期中三种常见元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。转化关系如图。试回答：

(1)A的化学式为________________，固态E属于_____________晶体。

(2)E的电子式为________________，D与F反应的化学方程式为________________。

(1)H2  分子

2Na2O2+2H2O*4NaOH+O2↑

解析：据转化和叙述，B与A反应生成水，B与C反应生成CO2，可初步确定A为H2，B为O2，C为C，再通过D与F、E与F反应都生成B即氧气，可印证推断合理，F为Na2O2.

练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）画出E的阴离子结构示意图：

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
溶液变红色
溶液变红色

（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
，且物质的量为
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
n（Na2CO3）=0.25mol、n（NaHCO3）=0.5mol
．
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号  A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）画出E的阴离子结构示意图：

（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，X的电子式为
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
溶液变红
溶液变红
．
（2011?烟台模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族．E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
①画出A的阴离子的结构示意图
．
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
．将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
．
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
．
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分，E元素与D元
素同主族．
（1）请写出元素符号：A
H
H
，E
S
S
．
（2）C的气态氢化物的水溶液呈
碱
碱
 性（填“酸”、“碱”或“中”），写出C的气态氢化物的电子式
，以及与HCl形成的盐的化学式
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式
CH4
CH4
，空间构型是
正四面体
正四面体
．
下列说法正确的是（　　）
A、ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B、ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C、短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5

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