Question

（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

Answer 1

（1）放 （2）b 0.15mol/（L·s） （3） c

【解析】

试题分析：（1）升高温度，NO2的浓度减小，说明平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应；

（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是2mol－0.7mol＝1.3mol,根据方程式可知，生成NO2 是1.3mol，浓度是0.65mol/L,则NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =（1.2÷2）mol/(2L×2s)= 0.15mol/（L·s）

（3）a及时分离出NO2气体，反应速率降低,错误；b.适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，错误；c.增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动,正确；d.催化剂不能改变平衡状态，错误；选c。

考点：考查化学反应热量变化的判断，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素等知识。