题目内容
19．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）| A． | 使用过量的乙酸 | B． | 采用边反应边蒸馏的方法 | ||
| C． | 反应采用水浴加热 | D． | 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯 |
分析 实验室用乙酸和丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应制备乙酸丁酯，为可逆反应，反应总浓硫酸起到吸水剂和催化剂作用，为提高丁醇的转化率，可使用过量的乙酸，结合酯类的性质解答该题．
解答 解：A．酯化反应为可逆反应，使用过量的乙酸，可增大丁醇的转化率，故A正确；
B．边反应边蒸馏，导致乙酸、丁醇挥发，产率较低，应用冷凝回流的方法，故B错误；
C．水浴加热温度较低，不能超过100℃，应直接加热，故C错误；
D．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题考查乙酸丁酯的制备，为高频考点，侧重考查基本操作、基本理论，明确实验原理是解本题关键，注意从操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是C，难度中等．
练习册系列答案
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5．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（ ）
| A． | 用甲装置制取氨气 | |
| B． | 用乙装置测定醋酸浓度 | |
| C． | 用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型 | |
| D． | 用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚 |
10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填写表中的空格：
| 原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
| 17 | 第三 | ||
| 3d54s1 | ⅥB |
（5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 | |
| B． | 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 | |
| D． | 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体 |
14．
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）
我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（ ）| A． | 充电时，Na+从阳极向阴极移动 | |
| B． | 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂 | |
| C． | 放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g | |
| D． | 放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C |
11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
“调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S（填化学式）．硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
| Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
| Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成．
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9．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | NaCl |