“泰诺林是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下:下列关于该物质的描述.不正确的是( )A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：

下列关于该物质的描述，不正确的是（　　）

	A．	该化合物分子式为C₈H₉O₂N
	B．	能和银氨溶液发生银镜反应
	C．	能和氢氧化钠发生反应
	D．	其分子中的原子不可能都在同一平面上

分析有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

解答解：A．由分子式可知该化合物分子式为C₈H₉O₂N，故A正确；
B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案

快乐暑假深圳报业集团出版社系列答案

综合暑假作业本系列答案

尚书郎精彩假期暑假篇系列答案

学易优一本通系列丛书赢在假期暑假系列答案

五州图书超越训练系列答案

探究学案专项期末卷系列答案

暑假生活指导山东教育出版社系列答案

假期生活暑假安徽教育出版社系列答案

新课程暑假作业广西师范大学出版社系列答案

高中暑假作业浙江教育出版社系列答案

相关题目

2．下述实验方案能达到实验目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验方案				置于光亮处
实验目的	制取并收集氨气	验证浓硫酸的强氧化性	验证乙炔的还原性	验证甲烷与氯气发生化学反应

12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-
	C．	能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	D．	常温下，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-电解

9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

甲烷与丙烷

正丁烷与异丁烷

16．砷化镓是优良的半导体材料，且结构类似于金刚石，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态砷原子的核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³（用简化电子排布式表示）．
（2）根据元素周期律，按从大到小的顺序排列：镓和砷的原子半径Ga＞As，镓和砷第一电离能Ga＜As（用元素符号表示）．
（3）三氯化砷分子的立体构型为三角锥形，其中砷的杂化轨道类型为sp³．
（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是GaF₃为离子晶体，GaCl₃为分子晶体，离子晶体的熔点高．
（5）写出砷化镓的化学式GaAs，砷化镓的熔点为1238℃，该晶体的类型为原子晶体，镓和砷以共价键键结合．

6．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．
（1）给试管中液体加热时，液体盛装量不超过$\frac{1}{3}$；振荡试管时液体的盛装量不超过$\frac{1}{2}$．
（2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
（3）酒精灯内的酒精盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
（4）木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部$\frac{2}{3}$．
（5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为不超过$\frac{2}{3}$．

13．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中）．
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含的离子是Fe³⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．该反应中还原产物是NH₃和N₂．若除去0.2mol NO₃^-，要消耗铝9.6g．

10．依据氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是bc（填字母）．
a．蓝色石蕊试纸b．红色石蕊试纸c．浓盐酸
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

11．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A
	B．	常温常压下，16g O₂含有的原子数为1 N_A
	C．	通常状况下，1 N_A 个SO₂分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的K₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-个数为0.5 N_A