题目内容
要除去中含有的少量杂质，可以从：①NaOH溶液 ②饱和溶液 ③溶液 ④硝酸酸化的溶液 ⑤氨水 ⑥酸性溶液中，选用的试剂是
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要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上：
(1)中含有少量的
________________________________________________________
(2)食盐中混有少量的
(3)苛性钠中混有少量纯碱
(4)过氧化钠中混有少量的氧化钠
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所给仪器的编号)
实验所用仪器：
a、蒸发皿 b、石棉网 c、泥三角 d、表面皿 e、坩埚钳 f、试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________
a、灼烧过程中部分氧化铜被还原
b、灼烧不充分铜未被完全氧化
c、氧化铜在加热过程中分解生成铜
d、该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________；
(5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，称量操作至少要进行________次；
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________
a、加热温度过高
b、胆矾晶体的颗粒较大
c、加热后放在空气中冷却
d、胆矾晶体部分风化
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。
①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。
②检验Fe(OH)3已经沉淀完全的实验操作是 ；
③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程：
。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是： 。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着 ，直到 ，迅速关闭活塞。
③计算上述所得样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 。
④若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
中含有的少量
杂质，可以从：①NaOH溶液 ②饱和
溶液 ③
溶液 ④硝酸酸化的
溶液 ⑤氨水 ⑥酸性
溶液中，选用的试剂是
中含有的少量杂质，可以从：①NaOH溶液 ②饱和溶液 ③溶液 ④硝酸酸化的溶液 ⑤氨水 ⑥酸性溶液中，选用的试剂是
中含有少量的
