题目内容
20．我国古代劳动人民的发明创造，为世界文明的发展作出巨大贡献，下列说法不正确的是（ ）| A． | 活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的 | |
| B． | 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 | |
| C． | 引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫 | |
| D． | 用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素 |
分析 A．胶泥的注意成分是硅酸盐；
B．四氧化三铁具有磁性；
C．硫磺燃烧生成二氧化硫；
D．纤维素是造纸的原料．
解答 解：A．活字印刷的泥活字材料为胶泥，主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁，故B正确；
C．引爆黑火药后，硫磺燃烧生成二氧化硫，故C错误；
D..纤维素是造纸的原料，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案a．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- | |
| B． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O | |
| C． | NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O | |
| D． | NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓ |
（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．
| 消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
（3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于10-5mol/L，不会沉淀出来．
| 物质 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
A．Ca（C1O）2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．
（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：| 选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 纯净的H2在Cl2中燃烧 | 安静地燃烧，并发出苍白色火焰 | 说明燃烧不一定需要氧气参加 |
| B | 分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 | 产生白烟 | NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 |
| C | 把SO2通入高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 说明SO2只具有漂白性 |
| D | 高温下，SiO2与纯碱混合加热，产生气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 说明硅酸的酸性比碳酸强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 分子式为C9H10O2 | |
| B． | 能发生取代、加成反应 | |
| C． | 苯环上的一氯代物有3种 | |
| D． | 在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应 |
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe（NO3）2试样已变质 |
| B | 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯发生了氧化反应 |
| C | 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3＞Na2CO3 | 非金属性：Si＞C |
| D | 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。
（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。