对相同状况下的12C16O和14N2两种气体.下列说法不正确的是( )A．若质量相等.则质子数一定相等B．若原子数相等.则中子数一定相等C．若分子数相等.则体积一定相等D．若密度相等.则体积一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．对相同状况下的¹²C¹⁶O和¹⁴N₂两种气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若质量相等，则质子数一定相等		B．	若原子数相等，则中子数一定相等
	C．	若分子数相等，则体积一定相等		D．	若密度相等，则体积一定相等

分析 A．由n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A可知，m相同，M相同，分子数相同，一个¹²C¹⁶O和¹⁴N₂含有的质子数都是14；
B．若原子数相等，则分子数相同，每个¹²C¹⁶O和¹⁴N₂分子含有的中子数分别为14；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；
D．由V=$\frac{m}{ρ}$可知，质量相同，密度相同，体积才相同．

解答解：A．由n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A可知，m相同，M相同，分子数相同，一个¹²C¹⁶O和¹⁴N₂含有的质子数都是14，因此质子数相同，故A正确；
B．若原子数相等，则分子数相同，每个¹²C¹⁶O和¹⁴N₂分子含有的中子数分别为6+8=14、7+7=14，因此中子数相等，故B正确；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子数相同的不同气体具有相同的体积，故C正确；
D．由V=$\frac{m}{ρ}$可知，质量相同，密度相同，体积才相同，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论以及温度、压强对气体摩尔体积的影响．

练习册系列答案

相关题目

7．

对叔丁基苯酚

工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）-25.4沸点（℃）：51
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗
步骤2：向X中加入少量无水AlCl₃固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g
（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为

．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．
（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD （填选项字母）．
A量筒B．容量瓶 C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5% （请保留三位有效数字）．

8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（　　）

	A．	若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀
	C．	若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子
	D．	若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构

5．

实验室模拟SO₂与O₂在一定条件下反应生成SO₃．现将1.00mol SO₂与1.00mol O₂置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO₃的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如表格所示：

	5	10	15	20	25	30
T₁	0.20	0.30	0.39	0.47	0.50	0.50
T₂	0.25	0.40	0.40	0.40	0.40	0.40

（1）判断T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T₁温度下，0～10min内化学反应速率v（O₂）=0.015mol•L^-1•min^-1，T₂温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T₁温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T₁温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T₂温度时，当c（SO₂）=c（SO₃）时达到化学平衡状态
D．T₁、T₂温度下分别达到化学平衡状态时，T₁温度下压强小
（4）如图是在T₁温度下的v-t图象．在T₁温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T₁温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v_正′和v_逆′）．

12．（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H₂、金属铬易被稀硝酸钝化．
（2）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．
（3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O₂+6H⁺+6e^-═3H₂O．
（4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-．M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．

2．对于反应 3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下说法正确的是（　　）

	A．	反应中Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂
	B．	KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物
	C．	反应过程中3个氯分子共转移6个电子
	D．	被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍

9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）

	A．	淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
	B．	普通玻璃、H₂O、FeCl₃、葡萄糖
	C．	水银、Na₂O、BaSO₄、SO₃
	D．	KAl（SO₄）₂•12H₂O、KClO₃、NH₃•H₂O、CH₃CH₂OH

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃^2-+2 H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8
	B．	${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
	C．	${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化
	D．	${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体

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