题目内容
除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A．用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C．准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
D．在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂
B
【解析】
试题分析：A、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此应该用蒸发浓缩冷却结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，A错误；B、乙酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸，B正确；C、100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液中氢氧化钙的质量是0.1L×2.0mol/L×74g/mol＝14.8g，但氢氧化钙是微溶性物质，因此用14.800g Ca(OH)2不能配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液，C错误；D、在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，氢氧化钠不足，得不到碱性的氢氧化铜悬浊液，因此所得溶液不能检验醛基，D错误，答案选B。
考点：考查物质的分离与提纯以及物质检验的实验设计与操作
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的数目（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅
）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是
通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：
)外，含有的官能团名称是_______________；