题目内容
2．0.3L 1mol•L-1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L-1KCl溶液中，Cl-浓度比是（ ）| A． | 9：2 | B． | 3：2 | C． | 3：1 | D． | 1：1 |
分析 结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．
解答 解：0.3L 1mol•L-1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L-1KCl溶液中，Cl-浓度比是1mol/L×3：1mol/L×1=3：1，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 二氧化硫可广泛应用于食品的漂白 | |
| C． | 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 | |
| D． | 氢氟酸（HF）可用于刻蚀玻璃 |
10．
已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）．下列说法不正确的是（ ）
已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）．下列说法不正确的是（ ）| A． | b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深 | |
| B． | c点与a点相比，n（NO2）减小，混合气体密度增大 | |
| C． | d 点：v（正）＜v（逆） | |
| D． | 若在注射器中对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图象 |
7．下列除杂方式正确的是（ ）
| A． | CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 | |
| B． | NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去 | |
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| D． | Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 |
14．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| B． | 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物是同分异构体 | |
| D． | 甲烷和氯气按体积比1：2的比例混合后光照，生成的有机物全部是CH2Cl2 |
11．下列物质存放方法不正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| B． | 金属钠存放于煤油中 | |
| C． | 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 | |
| D． | 漂白粉长期敞口放置在烧杯中 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L | |
| B． | 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 | |
| C． | 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同 | |
| D． | 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L |