题目内容

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
D
①不正确，例如第ⅣA元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，②正确。③不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+＜R2—。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，④增强。根据元素周期表可知，⑤正确，答案选D。
练习册系列答案
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A、B、C、D为常见气态单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请完成下列问题：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_______________________。
（2）上述②中化合物的热稳定性_______________强于_______________。（填写化学式）
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是________________________。
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是____________________________________。
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为     。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     
          ，                   。
下列说法正确的是    
A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A﹥B﹥D﹥CB．原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C．离子半径：C﹥D﹥B﹥AD．原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C
已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．离子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—
已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为
A．B．C．D．
在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？
A．2B．8C．18D．32
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是                                  （  ）

 

X
 
Y
Z
 
 
W
 
 
  
A．X、Y、Z、W均为非金属元素

B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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