题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、反应2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极． |
| D、向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 |
考点：活化能及其对化学反应速率的影响,原电池和电解池的工作原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应速率专题,电化学专题
分析：A、对于反应2H2O2=2H2O+O2，使用催化剂或升高温度活化分子百分数都增大；
B、装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，氯离子向负极移动，与电解池中银离子生成难溶的氯化银；
C、原电池的两电极可以是活泼性不同金属、一种金属一种非金属、两种非金属；
D、沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大．
B、装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，氯离子向负极移动，与电解池中银离子生成难溶的氯化银；
C、原电池的两电极可以是活泼性不同金属、一种金属一种非金属、两种非金属；
D、沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大．
解答：
解：A、对于反应2H2O2=2H2O+O2，使用催化剂或升高温度活化分子百分数都增大，故A正确；
B、装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，氯离子向负极移动，与电解池中银离子生成难溶的氯化银，所以装置中的盐桥中不可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，故B错误；
C、原电池的两电极可以是活泼性不同金属、一种金属一种非金属、两种非金属，所以不一定是活动性不同的两种金属组成，故C错误；
D、沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的KSP比AgI的KSP大，故D错误．
故选A．
B、装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，氯离子向负极移动，与电解池中银离子生成难溶的氯化银，所以装置中的盐桥中不可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液，故B错误；
C、原电池的两电极可以是活泼性不同金属、一种金属一种非金属、两种非金属，所以不一定是活动性不同的两种金属组成，故C错误；
D、沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的KSP比AgI的KSP大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查活化分子和活化分子的百分数、原电池中的盐桥和电极材料以及Ksp的运用，综合性强，比较容易．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
| B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
下列各种晶体中，含有的化学键类型和晶体类型均相同的一组是（ ）
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
| A、①②③④⑦ |
| B、②③④⑥⑧ |
| C、②③⑤⑦⑧ |
| D、①③④⑥⑧ |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、镁离子结构示意图： | ||
B、质子数与中子数相等的硫原子：
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C、二氟化氧分子电子式： | ||
D、对甲基苯酚结构简式： |