50 mL物质的量浓度为18 moL／L的硫酸中加入足量铜片并加热.充分反应.下列有关说法中正确的是 A.有0.9 mol的硫酸被还原 B.有0.45 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量少于28.8 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50 mL物质的量浓度为18 moL／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )

A.有0.9 mol的硫酸被还原 B.有0.45 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量少于28.8 g

【解析】随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol，被还原的硫酸一定少于0.45mol，同样地，参与反应的铜的质量也一定少于28.8g。因此正确答案为D。

练习册系列答案

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用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为1 mol/L的稀硫酸．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100 mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线________

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②正确的操作顺序是(用字母填写)：

(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)．

③进行A步操作时，选用量筒的规格是________．(选填字母)

A．10 mL

B．50 mL

C．100 mL

D．1000 mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作．

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________．

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．摇匀后，液面下降，补充水

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(2)现将200 mL　0.30 mol/L的盐酸与50 mL　0.80 mol/L　CaCl₂溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________mol/L．

(3)在标准状况下，将________L　HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm³)，所得溶质质量分数为36.5％的盐酸．(保留小数点后一位)

实验室用密度为1.84 g·cm^－3，溶质的质量分数为98％的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸．

(1)现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98％的硫酸应选用________(填序号)

①10 mL量筒　②50 mL量筒　③100 mL量筒

(2)完成该实验需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________．

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．

B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．

C．定容时俯视刻度线．

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。

（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目              D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是         。
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
（5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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