Question

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量NaOH固体

B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄Cl固体

D．加入少量Na₂CO₃固体

Answer 1

分析：因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，以此来解答．

解答：解：A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；
B．加入少量CH₃COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，故B选；
C．加入少量NH₄Cl固体，在溶液中显酸性，也能与Zn反应生成氢气，则生成氢气的量增大，故C不选；
D．因盐酸与Na₂CO₃固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；
故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意强酸转化为弱酸时氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．