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14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以sp3杂化
C．氯化硼分子属极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

分析 A．氯化硼是共价化合物；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
C．正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子；
D．三氯化硼水解生成HCl，氯化氢极易溶于水．

解答 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，采用sp2杂化，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，该分子正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故C错误；
D．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子轨道杂化，分子极性等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，属非极性分子．

练习册系列答案
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B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q（Q＞0）
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．由图I可知，该反应式为2A（g）+B（g）?C（g）
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
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2．下列说法中正确的为（　　）
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B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
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D．前三周期元素中共有非金属元素12种
9．能源是现代社会发展的支柱之一．
（1）下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌    b．高温煅烧石灰石   c．铝与盐酸反应
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
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C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
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19．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）
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6．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
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请写出上述属于醇类的物质在Cu的催化下发生氧化反应的化学方程式2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2C6H5CHO+2H2O．
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3．已知，过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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