题目内容
将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。
【答案】
(1) V(SO2)==3.36L V(H2)==1.12L
(2) m(Zn)==13g
(3) V（H2SO4）==22.2mL
【解析】
练习册系列答案
相关题目