题目内容

有两种饱和一元醇组成的混合物0.92g，该混合物跟足量钠反应生成224mL氢气（标准状况），则两种醇的分子式分别为（　　）
A、C2H5OH  C3H7OH
B、C3H7OH   CH3OH
C、CH3OH   C2H5OH
D、C3H7OH   C4H9OH
考点：有机物的推断,醇类简介
专题：有机物的化学性质及推断
分析：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，由2CnH2n+1OH～H2计算醇的物质的量，再根据M=
m
n
计算醇的平均摩尔质量，据此结合判断解答．
解答： 解：n（H2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，由2CnH2n+1OH～H2，可知醇的物质的量为0.02mol，
故混合醇的平均摩尔质量=
0.92g
0.02mol
=46g/mol，
由于是混合物，则一定含有相对分子质量小于46的醇，即一定含有CH3OH，而乙醇的相对分子质量为46，C3H7OH、C4H9OH相对分子质量均大于46，故选项只有C符合，
故选C．
点评：本题考查有机物推断、混合物计算等，侧重于混合物的计算，难度中等，注意把握平均值的应用．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
 点解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为
 
．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min051015202530
压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
 
；该温度下平衡常数K=
 
；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
 
；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是
 
（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 中官能团的名称
 
；B1的分子式为
 
．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是
 
；A的结构简式：
 
．
（3）反应④的化学方程式：
 
．
（4）写出C 与新制Cu（OH）2悬浊液 反应的．方程式：
 
．
（5）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式
 
．
（6）符合下列条件的E 的同分异构体共有
 
种；
①含有三个甲基；②能与NaHCO3 反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（7）设计实验验C 中所含有的非氧官能团
 
．
肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
A（C7H8O）
O2/Cu
△
B（C7H6O）
C
一定条件
D
(1)[Ag(NH3)2]OH，△
(2)H+
E
F
浓H2SO4△
G
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
 
．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为
 
．
（3）F中含有官能团的名称为
 
．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为
 
，反应类型为
 
．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
 
 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为
 
（写结构简式）．
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止． 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（　　）
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3
抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
 
．
某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na2O2中含有的化学键类型：
 
；请写出a中反应的化学方程式
 
．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
 
，证明溶液中有H2O2残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①
 
；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验操作现象结论
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
 
3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
 
．
某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224ml（标准状况）CO2和180mgH2O，试回答下列问题：
（1）该有机物的实验式为
 

（2）若该有机物的实验式就是其分子，则它的分子式是----电子式是
 

（3）若该有机物的相对分子质量为60，其水溶液能使石蕊试液变红，则它的结构简式是
 
若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是
 
．

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