题目内容

7．化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（　　）
A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

分析 升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，以此来解答．

解答 解：A．将食物置于冰箱中冷藏保存，降低温度，化学反应速率减小，故A选；
B．加入催化剂，可增大反应速率，故B不选；
C．升高温度化学反应速率加快，故C不选；
D．将CaCO3固体研磨，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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17．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
18．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）E的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物的电子式：．AB-离子的电子式为．
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）H2O＞NH3＞CH4；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为共价键和离子键．
（3）F2C和F2E中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．
15．具有9个质子和10个电子的微粒是（　　）
A．Na+B．O2-C．F-D．Ne
2．能使淀粉一KI溶液变蓝的是（　　）
A．稀盐酸B．新制氯水C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
12．下列关于催化剂的说法，不正确的是（　　）
A．催化剂不能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
19．某有机物含有C、H、O、N四种元素，图为该有机物的球棍模型．
（1）该有机物的结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3．
（2）该有机物不可能发生的化学反应有②⑥（填序号）．
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚．
16．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
（2）AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式CH3-CH2-（CH3）C=CH-CH（CH3）-CH2-CH3．
17．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
A．该有机物属于烃类
B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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