Question

3．NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NaNO₂既具有氧化性又具有还原性
• B． 该反应中NO₂^-被还原
• C． 反应过程中溶液的pH变小
• D． 生成1molNaNO₃需要消耗0.6molKMnO₄

Answer 1

分析 MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O中，Mn元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．NaNO₂中N元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．该反应中N元素的化合价升高，则NO₂^-被氧化，故B错误；
C．反应消耗氢离子，pH增大，故C错误；
D．由电子及原子守恒可知，生成1molNaNO₃需要消耗$\frac{1mol×（5-3）}{（7-2）}$=0.4molKMnO₄，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用及常见元素化合价判断，题目难度不大．