题目内容
9．现已发现的116号元素，已知它是氧族元素，则下列叙述错误的是（ ）| A． | 不能形成稳定的气态氢化物 | B． | 其原子最外层有6个电子 | ||
| C． | 其最高价氧化物的水化物是强酸 | D． | X是金属元素 |
分析 第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，结合氧族元素及其化合物性质递变规律推测．
解答 解：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，最高正化合价为+6，金属性比Po强，属于金属元素，
A．该元素为金属元素，其氢化物中表现正化合价，不能形成稳定的气态氢化物，故A正确；
B．116号元素处于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故D正确，
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．
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19．如图所示的实验操作错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 7：8 | C． | 8：7 | D． | 5：4 |
17．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 | 现象 | 结论及解释 |
 | ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 | a．现象②说明褐色沉淀具有 还原性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
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14．在相同条件下能进行如下三个反应：
2A-+B2═2B-+A2
2C-+A2═2A-+C2
2B-+D2═2D-+B2
由此可判断以下分析正确的是（ ）
2A-+B2═2B-+A2
2C-+A2═2A-+C2
2B-+D2═2D-+B2
由此可判断以下分析正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | B． | 还原性：C-＞A-＞B-＞D- | ||
| C． | 2A-+D2═2D-+A2的反应能进行 | D． | 2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行 |
1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）
| A． | 甲醛溶液 | B． | 饱和（NH4）2SO4溶液 | C． | 75%酒精 | D． | 硫酸铜溶液 |
19．
氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛．请回答：
（1）如图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列数据：
根据表中和图中数据，计算N-H的键能为：390 kJ/mol
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g） 的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）
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（2）已知下列数据：
| 化学键 | H-H | N≡N |
| 键能/（ kJ/mol） | 435 | 943 |
（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
则反应：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g） 的反应热△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是NO，还原剂是NH3（均填分子式）