题目内容

已知-NH2连在苯环上显碱性，-CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性
 

乙：只有酸性
 

丙：既无酸性，又无碱性
 

丁：只有碱性
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，甲既有酸性又有碱性，则A含有侧链为-NH2、-COOH；乙只有酸性，则乙含有侧链为-OH、-CONH2；丙既无酸性又无碱性，则丙中侧链为-CH3、-NO2；丁只有碱性，则丁中侧链为-NH2、-OOCH，据此书写相应结构简式．
解答： 解：分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，
甲既有酸性又有碱性，则A含有侧链为-NH2、-COOH，结构简式为；
乙只有酸性，则乙含有侧链为-OH、-CONH2，结构简式为：；
丙既无酸性又无碱性，则丙中侧链为-CH3、-NO2，结构简式为；
丁只有碱性，则丁中侧链为-NH2、-OOCH，结构简式为，
故答案为：；；；．
点评：本题考查有机物的推断、官能团结构与性质，注意利用题目信息及常见官能团的性质解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中可判断为可逆反应的是（　　）
A、氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B、氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C、单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题；
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
 
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
 
，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
 
．
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
 
（填元素符号）：四种离子半径由大到小为
 
（填离子符号）．
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
 
．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
则a是
 
极，b电极电极反应式为
 
．
茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：不能通过编辑域代码创建对象．
（1）步骤②加盐酸的作用是
 
；
（2）写出检验Ca2+的离子方程式
 
；
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
 
；
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
 
；
（5）步骤⑨的作用是
 
；
（6）猜测步骤⑩的目的是
 

（7）已知：
2Fe （s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s），△H=-Q1  kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s），△H=-Q2kJ?mol-1
则Q1
 
Q2 （填“＞”，“＜”或“=”）
某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．
[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
（1）请从图中选用
 
的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
 
．
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为
 

（3）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
 
．
[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：

（4）操作2名称是
 
，其操作方法是
 
．若缺少该操作，测得的Na2SO3质分数
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
　操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式
甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%
乙先往溶液中加入足量Ba（NO3）2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%
 
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为
 
．
本题是关于石灰石并与之相关的一些问题，请按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：
 
（填名称）
（2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
 

A、不变      B、减小     C、增大为原来的2倍    D、比原来大，但比2倍小
（3）已知实验室制备甲烷气体的原理是利用无水醋酸钠与碱石灰共热：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，请写出C6H5COONa与碱石灰共热的化学反应方程式
 
．
（4）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
方案一：用如图甲装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为
 
．
方案二：用滴定法测定，操作步骤为：

A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
①现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图乙所示仪器中的
 
（填字母）．
②经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为
 
．
③与方案一相比，方案二的主要优点是
 
．
已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）元素C的离子结构示意图为
 
（填具体元素符号表示，下同），用电子式表示由A、C形成化合物的过程
 
．
（2）C的最高价氧化物的化学式为
 
；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为
 
．
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式
 
．
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为
 
．
（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是
 
．
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成：
②能与Na反应；
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D①相对分子质量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三种元素组成；
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A、C中的官能团名称是
 
D、E中官能团的结构简式是
 
；
（2）A使溴水褪色的化学方程式为
 
，反应类型为
 
；
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为
 
；
（4）有机物B与硝酸反应的化学方程式是
 
；
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
 
（用化学方程式说明）；
（6）写出C与E反应的化学方程式
 
，反应类型为
 
．
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述II（　　）　
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
AHCl的酸性比H2CO3强氯的非金属性大于碳
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
A、AB、BC、CD、D

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