题目内容

某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（　　）
A、第三周期B、第二周期
C、第ⅥA族D、第Ⅴ族
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O2）=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
2.8g
0.1mol
=28g/mol，再结合核外电子数等于核内中子数来解答．
解答： 解：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O2）=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，由R+O2=RO2可知，M（R）=
2.8g
0.1mol
=28g/mol，又核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故选A．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握物质的量的相关计算及R质子数的确定为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法
 
．
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列问题：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
 
（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
II．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
 
．
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：
 
．
在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他条件不变，则下列说法正确的一组是（　　）
①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡逆向移动，则可知x＜3
②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x＞3
③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小．
A、①③⑤B、②③⑥
C、②④⑥D、③⑤⑦
实现下列反应需加入氧化剂的是（　　）
A、SO2→H2S
B、Fe2+→Fe
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2
下表中物质分类正确的是（　　）
编号ABCD
强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4
弱电解质CaCO3HFHClO氨水
非电解质NH3SO2H2OC2H5OH
A、AB、BC、CD、D
下列说法正确的是（　　）
A、浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B、少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗
C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D、用量筒量取12.35mL盐酸
10.8g X2O5中含有0.5mol O，则X的相对原子质量为（　　）
A、21.6B、28
C、14D、31
现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快（　　）
A、v（OE）
B、v（EF）
C、v（FG）
D、v（GH）

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