题目内容
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列说法错误的是( )
A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸
C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
A
【解析】
试题分析：A．根据反应方程式可知每产生6mol的Cu,会消耗15mol的O2，所以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2． 5 molO2，错误；B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，把SO2催化氧化产生SO3，然后把SO3用浓硫酸吸收就可以制取硫酸，正确；C．在反应③中，Cu2S中的Cu化合价降低，得到电子，作氧化剂，而S化合价升高，失去电子，作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；D．在反应①中，SO2是氧气得到电子的还原产物，也是CuFeS2中的-2价的S失去电子被氧化得到的产物，因此SO2既是氧化产物，又是还原产物，正确。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、概念及物质的用途的知识。
表示的是( )
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．
【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1．8 | 6．3 | 5．2 |
完全沉淀的pH | 3．0 | 8．3 | 6．7 |
【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1
【实验步骤】
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为
(用化学式表示)．
（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。