题目内容
如图所示的原电池装置（1）金属Zn组成的电极是
（2）金属Cu电极反应方程式为
（3）当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；
（2）铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（3）根据电极反应式，利用电子与反应物之间的关系求算．
（2）铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（3）根据电极反应式，利用电子与反应物之间的关系求算．
解答：
解：（1）该装置中，活泼性较强的金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；
故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；
（2）该装置中，活泼较弱的铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）已知负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当导线上通过3.01×1022个电子时，则电子的物质的量为0.05mol，则n（Zn）=0.025mol，所以锌片质量减少为：0.025mol×65g/mol=1.625g，金属Cu电极反应方程式为2H++2e-═H2↑，则Cu电极上生成的氢气为：n（H2）=0.025mol，
所以V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案为：1.625；0.56．
故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；
（2）该装置中，活泼较弱的铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）已知负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当导线上通过3.01×1022个电子时，则电子的物质的量为0.05mol，则n（Zn）=0.025mol，所以锌片质量减少为：0.025mol×65g/mol=1.625g，金属Cu电极反应方程式为2H++2e-═H2↑，则Cu电极上生成的氢气为：n（H2）=0.025mol，
所以V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案为：1.625；0.56．
点评：本题考查了原电池原理，主要涉及了电极的判断、电极方程式的书写、根据转移的电子求算有关物质等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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