题目内容

14．下列物质在氯气中燃烧时，能产生白色烟雾的是（　　）
A．红磷B．铜丝C．氢气D．金属钠

分析 红磷在氯气中燃烧时生成固体五氯化磷和液体三氯化磷，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，由此分析解答．

解答 解：红磷在氯气中燃烧时生成固体五氯化磷和液体三氯化磷，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，所以磷在氯气中燃烧时，能产生白色烟、雾，故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及氯气的性质，注意把握物质反应的现象以及特性，为高频考点，难度不大．

练习册系列答案
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4．爆鸣气中氢气和氧气的质量比为1：8，则它们的体积比是（　　）
A．1：8B．1：2C．2：1D．8：1
5．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
2．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是硝酸铵．
9．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）
A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈
19．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最快的是（　　）
编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度（℃）
AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL70
BMg0.2mol3mol/L盐酸40mL60
CFe0.2mol3mol/L盐酸50mL60
DMg0.1mol3mol/L硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D
2．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是NO遇空气中的O2生成NO2．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO2和水反应产生HNO3，使的CaCO3沉淀溶解．
（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯
20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）
A．甲中：若a=7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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