Question

下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol e^-的是

1. A.
   1mol Cl₂在点燃条件下与足量铁屑反应
2. B.
   1mol NO₂与水反应
3. C.
   1mol H₂O₂分解
4. D.
   1mol Cl₂与NaOH溶液反应

Answer 1

A
分析：A．Cl₂在点燃条件下与足量铁屑反应，Cl₂中的氯元素从0价→-1价，铁元素从0价→+3价；
B． NO₂与水反应：NO₂ 中N从+4价→HNO₃+5价和NO+2价；
C． H₂O₂中O从-1价→O₂中O价的氧和H₂O中-2价的氧；
D．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂中的氯从0价→-1价和+1价．
解答：A．Cl₂在点燃条件下与足量铁屑反应，2Fe+3Cl₂2FeCl₃ ，Cl₂中1个氯原子从0价→-1价，得1个电子，1mol Cl₂得2mole^-，故A正确；
B． NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，3mol NO₂与水反应，其中化合价升高的为2mol，N从+4价→+5价失去2mol电子，降低的为1mol，得到1mol电子．当1mol NO₂与水反应时，N从+4价→+5价失去mol电子，故B错误；
C． 2H₂O₂O₂↑+2H₂O，2mol H₂O₂分解，H₂O₂中O从-1价→O₂中O价，失去2mol电子，1molH₂O₂分解，失去1mol电子，反应中转移1mol电子，故C错误；
D．Cl₂与NaOH溶液反应：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气，1molCl从0价→-1价，1molCl从0价+1价，整个反应中转移1mol电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移问题，解题关键在于转移电子数，氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子，降低得到电子．化合价升高1价，失去1个电子．降低1价，得到1个电子，转移电子数是指反应中得到的电子总数或失去的电子总数，而不是它们的和．