题目内容

在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①               ，②                 ，③                  。写出反应的离子方程式                             。

观察到的现象是① 铜溶解 ，② 溶液变蓝色 ，③ 有红棕色气体生成 （产生红棕色气体,经一段时间产生无色气体）, 离子方程式 3Cu+8H++2NO3==3Cu3++2NO+4H2O。

练习册系列答案
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阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③
反应速率加快
反应速率加快
，实验2中④
反应速率减慢
反应速率减慢
，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L-1的盐酸和密度为1.225g?cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥
100mL
100mL
．
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、烧杯、胶头滴管和量筒等．
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧
消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）
．
某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）装置B的作用是
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
；
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
红色固体中含有Cu2O
红色固体中含有Cu2O
．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
50%
50%
．
阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
Ⅰ在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
Ⅱ在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验Ⅰ中③
反应速率加快
反应速率加快
，实验Ⅱ中④
反应速率减慢
反应速率减慢
，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象．然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①________，②________，③________．写出反应的离子方程式________．

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