Question

（08年海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

 

           A.    2mol                              B.   1 mol                                 C.   0.5mol                               D.  0.25mol

 

Answer 1

答案：D

 

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋H₂O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO₃(稀)===4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol。