题目内容
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共价键
C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM
B
【解析】
试题分析：X的质子总数与电子层数相同，说明X是H元素；Y、Z、M同周期且相邻，说明三种元素是第二周期元素，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，第二周期元素与其同族元素形成气体化合物的一般是O与S形成的化合物，所以Z是O元素，则Y是N，M是F元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M的最外层电子数是7，所以W是14号元素Si。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙可以是硝酸，也可以是硝酸铵。A、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增加而减小，所以五种原子的半径的大小顺序是W>Y>Z>M>X，正确；B、若乙是硝酸铵，则还含有离子键，错误；C、硅与二氧化硅都是原子晶体，正确；D、气体氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，气体氢化物越稳定，F的非金属性最强，所以HF最稳定，水常温下是液体，HF是气体，所以水的沸点高于HF，正确，答案选B。
考点：考查元素的判断及元素周期律的应用
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（14分）已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
NH3·2H2O + HCl
乙
丙
甲，则甲不可能是
奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）
| 蓝 | 黄 | 黑 | 绿 | 红 |
A | SiO2 | NaOH溶液 | CuSO4溶液 | Ag | O2 |
B | O2 | Fe | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | CO2 |
C | O2 | NH3 | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
D | Mg | Al | CO2 | Fe2O3 | KOH溶液 |