题目内容

离子方程式:CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示


  1. A.
    碳酸盐和盐酸盐之间的反应
  2. B.
    一切碳酸盐与一切酸之间的反应
  3. C.
    可溶性碳酸盐与酸之间的反应
  4. D.
    可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D
试题分析:A、B不正确,例如碳酸钙不符合;C不正确,例如醋酸不符合,所以正确的答案选D。
考点:考查离子方程式的有关应用
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。该题属于离子方程式的逆向判断,增加了试题的浓度,有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
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(2012?汕头一模)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇.   回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(2)从分解池中循环使用的物质是
K2CO3
K2CO3

(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)
c(CH3CH2OH)?c(H2O)
c2(CO)?c4(H2)

(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.则由CO制取CH3CH2OH的优点是
原料有较大的转化率
原料有较大的转化率

由CO2制取CH3CH2OH的优点是
CO2原料易得
CO2原料易得
.(写出一点即可)
(5)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表:
温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值
减小
减小
(选填“增大”、“减小”或“不变”).
②提高氢碳比(
n(H2)
n(CO2)
)
,对生成乙醇
有利
有利
(选填“不利”、“有利”或“无影响”)

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