题目内容
下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气：NH3+HC1=NH4C1 | |||
| B、可用Mg（OH）2除MgC12溶液中的Fe3+（杂质）：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ | |||
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |||
D、NH3与空气的混合气体通过红热的Pt丝：4NH3+5O2
|
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A．氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体产生大量的白烟；
B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁；
C．碳酸氢根离子是多元弱酸的 酸式根离子，不能拆；
D．氨气在催化剂条件下被空气中的氧气氧化．
B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁；
C．碳酸氢根离子是多元弱酸的 酸式根离子，不能拆；
D．氨气在催化剂条件下被空气中的氧气氧化．
解答：
解：A．氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体产生大量的白烟，故A正确；
B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，利用了氢氧化镁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化，故B正确；
C．正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氨气在催化剂条件下被空气中的氧气氧化，故D正确；
故选：C．
B．氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，利用了氢氧化镁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化，故B正确；
C．正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氨气在催化剂条件下被空气中的氧气氧化，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了化学方程式和离子方程式书写正误的判断，题目难度不大，解题时把握反应的实质，注意B选项是考查沉淀的转化，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀．
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X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| B、X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
| C、达8电子结构时X原子得到电子数比Y多 |
| D、Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来 |
下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| B、Ba2+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| C、Na+、OH-、Mg2+、Cl- |
| D、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42- |
已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、H2、I2、HI的浓度相等 |
| B、容器内颜色不再改变 |
| C、H2、I2、HI在容器中共存 |
| D、正、逆反应速率均等于零 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 |
| C、放热反应比吸热反应容易发生 |
| D、放热反应不一定能自发进行 |
今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
| A、X一定为强电解质 |
| B、X可能为弱电解质可能为强电解质 |
| C、X只能是盐类 |
| D、X是离子化合物 |
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5 |
| C、NaClO3既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、每生成1mol的NaClO3，转移6mol的电子 |
分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为（ ）
| A、6.02×1023 |
| B、1.806×1024 |
| C、1.204×1024 |
| D、2.408×1024 |
从柑桔中炼制萜二烯
，下列有关它的推测不正确的是（ ）
，下列有关它的推测不正确的是（ ）| A、分子式为C10H16 |
| B、常温下为液态，难溶于水 |
C、与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 |
| D、它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |