题目内容

11．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（　　）
A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚

分析 空气中的成分为氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等，不是因为空气中的氧气而变质，则选项中物质不具有还原性，不能被氧化，是物质和二氧化碳反应变质，以此来解答．

解答 解：A．NaOH易潮解，与空气的二氧化碳反应而变质，故A选；
B．亚硫酸钠能被氧化生成硫酸钠，因为空气中的氧气而变质，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故B不选；
C．氯化亚铁具有还原性，和空气中氧气反应而变质，故C不选；
D．苯酚易和空气中氧气反应变为粉红色，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧气参加的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．长期大量使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而使用尿素[CO（NH2）2]则不会改变土壤酸碱性
B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
19．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（或还原）反应、消去反应．
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH3COOCH2CH3．
6．高分子化合物 PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下．

已知：
I．→R-NHCOCH2+CH2COOH（R为烃基）
II．（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．
（1）→B 的反应类型是取代反应．
（2）条件a选择的化学试剂是浓硝酸、浓硫酸．
（3）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是．
（4）W中只有一种含氧官能团．下列说法正确的是c．
a．Y分子中只有一种官能团
b．M与HCHO 互为同系物
c．W的沸点高于C2H6
（5）Y→W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是醛基、氯原子．
（6）合成脲醛树脂的化学方程式是．
16．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br． （用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm 3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
3．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入稀盐酸，以防止FeCl3和 FeCl2水解而使溶液浑浊；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：53.97%；
（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl3固体．（已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸水而潮解．
20．欲使Ag2CO3（Ksp=8.3×10-12）转化为Ag2C2O4（Ksp=5.3×10-12），必须使（　　）
A．c（C2O42-）＜0.64c（CO32-）B．c（CO32-）＞1.56c（C2O42-）
C．c（C2O42-）＜1.56c（CO32-）D．c（C2O42-）＞0.64c（CO32-）
15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L-1的氨水加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
N（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．

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