题目内容
1．某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 丙烷 | D． | 丁烷 |
分析 沉淀30g为碳酸钙的质量，烷烃的组成通式为CnH2n+2，根据碳原子守恒计算n的值，进而确定烷烃的分子式．
解答 解：碳酸钙的物质的量为$\frac{30g}{100g/mol}$=0.3mol，设烷烃的分子式为CnH2n+2，根据碳原子守恒，则：
$\frac{4.5g}{（14n+2）g/mol}$×n=0.3mol
解得n=2，
故烷烃分子式为：C2H6，
故选：B．
点评 本题考查有机物分子式的确定，注意对烷烃组成的通式的应用，题目基础性强，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 苯的分子式为C6H6 | B． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | 硫离子结构示意图： |
12．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和4.5g水，则这两种气体可能是（ ）
| A． | CH4和C3H6 | B． | CH4和C2H4 | C． | CH4和C3H8 | D． | CH4和C4H6 |
9．质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 甲烷 | C． | 乙烯 | D． | 乙醇 |
16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
A．1～3 B．3～5 C．5～7 D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
6．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（ ）
| A． | 苯和油脂均不能使酸性KMnO4褪色 | |
| B． | CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 | |
| C． | 蒸馏和分馏都是通过沸点不同分离液态混合物的 | |
| D． | 油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 |
13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：X＜Z＜M | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N | |
| C． | Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R | |
| D． | 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是⑥⑦
，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
．
表示的有机物C的分子式为C6H14．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．