题目内容
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）
| 选 项 | A | B | C | D |
| H2O2的浓度 | 5% | 8% | 10% | 10% |
| 温度（℃） | 5 | 5 | 30 | 30 |
| 催化剂 | 使用MnO2 | 不使用 | 使用MnO2 | 不使用 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，对应同一个反应来说，浓度越大、温度越高，且加入催化剂，则反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：浓度越大，温度越高，反应速率越快，使用催化剂加快反应，则C反应速率最大．
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| B、元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
| C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
对于mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是（ ）
| A、m+n＞p+q，正反应是放热反应 |
| B、m+n＞p+q，正反应是吸热反应 |
| C、m+n＜p+q，逆反应是放热反应 |
| D、m+n＞p+q，逆反应是吸热反应 |
氯气溶于水达平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A、再通入少量氯气，
| ||
| B、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-） | ||
| C、加入少量水，水的电离平衡向右移动 | ||
| D、通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
在反应中2F2+2H2O═4HF+O2中，下列错误是（ ）
| A、H2O是还原剂 |
| B、F2是氧化剂 |
| C、O2是还原产物 |
| D、氧化性：F2＞O2 |
下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（ ）
| A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应 |
| B、乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应 |
| C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应 |
| D、将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体 |
“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为（ ）
| A、C4H4O8 |
| B、C2H4O4 |
| C、C2H2O2 |
| D、C2H2O4 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O | ||||
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| C、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++HCO3-+2OH-
|
