已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．元素B的化合物可以用来做焰火材料B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．工业上常用电解法制备元素C.D.E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B的化合物可以用来做焰火材料
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	D．	元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，
A．元素B为碳，碳的化合物不能用做焰火材料，故A错误；
B．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
C．C、D、E分别为Na、Al、Cl，三种元素的单质性质活泼，工业上通过电解法获得它们的单质，故C正确；
D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、Al（OH）₃，二者不发生反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案

	A．	X 能形成化学式为X（OH）₃的物质
	B．	X 可能形成化学式为KXO₃的物质
	C．	X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10
	D．	X 可能形成化学式为KX 的物质物质

19．钙是人体中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）钙元素是构成人体的重要组成部分，主要存在于骨骼和牙齿中．人体缺钙会导致佝偻病或骨质疏松等疾病发生．
（2）下列食品中含钙丰富的是ABC（填字母序号）．
A．牛奶 B．豆腐 C．虾皮 D．馒头
（3）⁴⁰Ca原子中含有20个质子，20个中子．
①⁴⁰Ca原子的核外电子数为20．
②钙元素的另一种钙原子⁴²Ca，它的质子数为20．
（4）某种钙片每粒质量2.5g，其中含有碳酸钙600mg，则一粒钙片中钙的质量分数9.6%．

16．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
②碳酸钠和足量稀硫酸的反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QkJ•mol^-1．
（2）肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O ．
（3）如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO B．Cu（OH）₂ C．CuCO₃ D．Cu₂（OH）₂CO₃

（4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH₃OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，当电池中有1mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为Al（OH）₃．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为

．
（3）完成并配平下列离子方程式：
8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃．
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．
（7）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是1：1．

20．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A
	B．	0.2 g D₂¹⁶O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1N_A
	C．	铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3N_A
	D．	6.2克白磷分子（P₄）中含P-P键为0.05N_A

17．已知90℃时水的离子积常数为K_W=1×10^-12，在90℃时，若将体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液A与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此时b=6，B不是一元强碱．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是两溶液混合后溶液恰好为中性，则：V_a•c（H⁺）=V_b•c（OH^-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10^a+b-12＜1，若a=4，则b=8，所以a+b-12=0，此时和V_a＜V_b即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范围是3.5＜a＜4．

12．反应2A（g）+B（g）?3C（g），起始时按5：2的体积比把A，B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%．
（1）A的转化率为56%，B的转化率为70%；
（2）平衡时压强与起始时压强之比为1：1．

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