题目内容
15．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）| A． | 元素相对原子质量依次递增 | |
| B． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 | |
| C． | 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 | |
| D． | 元素金属性呈周期性变化 |
分析 有原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，以此来解答．
解答 解：元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，与相对原子质量无关，而元素的化合价、金属性均为元素的性质，
故选C．
点评 本题考查元素周期律与原子结构，为高频考点，把握原子的电子排布与元素性质的关系为解答本题的关键，注意BD中均为元素的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．将0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3：2：1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.6mol/L | D． | 0.3mol/L |
6．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 | |
| B． | 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 | |
| C． | 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 |
3．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L | |
| B． | 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g | |
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| D． | 取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小 | |
| B． | IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
20．篮烷结构式如图，其一氯取代产物的同分异构体数目是（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 12 种 |
7．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 8种 |
5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 8.2 | 11.6 |
| A． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 加热0.1 mol•L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在关系：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| D． | 电离平衡常数大小关系：K（HF）＞K（H2CO3 ）＞K（HClO）＞K（ HCO3-） |
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+ | |
| B． | 澄清石灰水中通过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═H2O+CaCO3↓ | |
| C． | NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CO2↑+CaCO3↓ |