题目内容

15．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（　　）
A．该装置将电能转变为化学能B．电流从铜片经导线流向锌片
C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应

分析 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．

解答 解：Zn能够与稀硫酸反应，所以能构成原电池，化学能转化为电能，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，氢离子在Cu电极上得电子生成氢气，Cu质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn，
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA
C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA
6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
B．在标准状况下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-
C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个
D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为NA
10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．氯化钠C．金属铜D．蔗糖
20．短周期元素A、B、C、D，其简单离子aA2+、bB+、cC3+、dD-具有相同的电子层结构下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数：b＞a＞c＞dB．最外层电子数：D＞C＞A＞B
C．离子半径：C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性：A＞B＞C＞D
2．体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
19．I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作  干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
①腐蚀性低　②使用时间长
II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目检测结果单位参考范围
1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根据表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童铁（或Fe）    元素含量偏低
（2）报告单中“μmol/L”是浓度       （填“质量”、“体积”或“浓度”）     的单位
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性        （填“氧化性”或“还原性”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　　）
A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网