Question

（I）在铝热反应 Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃ 中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________；
（III）原电池是一种将________能转化为________能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生________反应，电极反应式为________．

Answer 1

Fe₂O₃    Al    温度    浓度    化学    电    氧化    Zn-2e^-=Zn²⁺
分析：（I）根据化合价的变化判断；
（II）通过实验现象判断影响反应速率的因素；
（III）根据原电池的定义、正负极反应的反应类型判断并写出相应的反应式．
解答：（I）Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，该反应中元素的化合价变化为：Fe₂O₃→Fe，铁元素由+3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe₂O₃是氧化剂；Al→Al₂O₃，铝元素由0价→+3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂．
故答案为：Fe₂O₃；Al．
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．根据此现象判断，反应速率与反应物的浓度、温度有关．
故答案为：温度；浓度．
（III）原电池的定义：把化学能转变为电能的装置；在Cu-Zn原电池中，Zn失电子变成离子进入溶液，所以锌发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案为：化学；电；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺．
点评：本题考查了氧化还原反应、反应速率的影响因素、原电池工作原理等基础知识，要注意的是：浓度对化学反应速率的影响的使用范围是溶液或气体，对固体或纯液体不适用．