题目内容

8．按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．还原反应

分析 由合成流程可知，①中-Br转化为碳碳双键，②中碳碳双键转化为单键且引入Cl原子，③中-Cl转化为碳碳双键，④中碳碳双键变为单键，生成高分子，以此来解答．

解答 解：由合成流程可知，①为加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯；
②为乙烯和氯气发生加成反应生成1、2-二氯乙烷；
③为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯；
④为氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
所以以上反应中没有涉及的反应类型为取代反应、还原反应，
故选CD．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化
B．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
19．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）
A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池
C．燃料电池的能量转化率无法达到100%
D．H2在负极发生还原反应
16．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-ClB．纯碱的化学式为：Na2CO3
C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．Na2O2电子式为
3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示
（1）SO2气体与Fe3+反应的产物有Fe2+、SO42-、H+（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液与HNO3         B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧         D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
A．蒸发皿    B．石棉网     C．漏斗   D．烧杯      E．玻璃棒     F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
13．处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小．A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物．C的离子带3个单位正电荷．D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%．D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半．试回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式H2S+Br2═S↓+2HBr．
20．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
A．玻璃                       B．陶瓷
（2）钢铁是目前用量最大的铁合金．钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为B；
A．O2+2H2O+4e-=4OH-     B．Fe-2e -=Fe2+．
17．已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．电负性X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y
18．将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成M mol的CO2和N mol的H2O，则M：N为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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