题目内容

下列说法正确的是

A. 萃取操作时,振荡过程中需要放气,放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C. 将乙醇与水分离,如图1、图2操作

D. 稀释浓H2SO4,如图3操作

练习册系列答案
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14.CO、CO2是重要的工业原料,在工业上有着广泛的用途.
(1)已知相关反应的能量变化如图1所示.
    则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学反应方程为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+171.1KJ/mol.
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1<0,
CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强(p)的关系如图2所示
①a、b两点H2的反应速率:v(a)<v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②相同压强下,CO的转化率先达到0.5的是T2(填“T1”或“T2 ),原因是该反应为放热反应,图象可知T1<T2 温度越高反应速率越快,故T2温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短.
③在T1点温度下,下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad(填字母)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图2中a点的平衡常数KP=1.6×10-11(Pa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

(3)氨气和CO2在一定条件下可合成尿素,其反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g) 
合成塔中氨碳比[$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$]与CO2转化率[α(CO2)]的关系如图3所示.则$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$应控制在4.0的理由是$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$控制在4.0时CO2转化率已经很高,而$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$在4.0后CO2的转化率无明显增大.

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