题目内容
19．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的稀硫酸（过量），此时天平呈平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平（ ）| A． | 放Na2CO3的一端重 | B． | 两端仍平衡 | ||
| C． | 放NaHCO3的一端重 | D． | 无法判断 |
分析 在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和NaHCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
解答 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．
NaHCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端重，
故选：A．
点评 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等
练习册系列答案
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14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
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