题目内容
在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂是为了增大化学反应速率 |
| B、增大氢气的浓度可增大反应速率 |
| C、在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 |
| D、达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．
解答：
解：A．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故A正确；
B．增大氢气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．
故选C．
B．增大氢气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．
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