题目内容
下列叙述中错误的是（ ）
| A．原子半径Na＞Si＞Cl |
| B．沸点HF＜HCl＜HBr |
| C．金属性Na＞Mg＞Al |
| D．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
A、Na、Si、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B、HCl、HBr是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氢键，沸点最高，故沸点HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子从左到右元素的非金属性在增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性强弱顺序是H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确．
故选B．
B、HCl、HBr是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以HCl＜HBr，但是HF中有氢键，沸点最高，故沸点HCl＜HBr＜HF，故B错误；
C、Na、Mg、Al失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D、P、S、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子从左到右元素的非金属性在增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性强弱顺序是H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确．
故选B．
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