已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性,0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性． (1)H5IO6是 (填“强电解质或“弱电解质 )． (2)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中氧化剂是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性．

(1)H₅IO₆是________(填“强电解质”或“弱电解质”)．

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是________(填化学式)．

答案：
解析：

　　(1)弱电解质

　　(2)H₅IO₆

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已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对

A.高碘酸和碘酸都是强酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO₃^－) c(Na^＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、IO₄^－、Na^＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A. c(Na^＋)＞c(IO₄^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C. c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(IO₄^－)＞c(H^＋) D. c(IO₄^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

（填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有、

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：
（1）高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是。
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为。

常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－¹⁴ mol²·L^－²

D．0.1 mol·L^－¹的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：

（1）高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是。

（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为。

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