影响化学反应速率的因素很多.下列措施能使化学反应速率减小的是 A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )

A．降低温度

B．升高温度

C．增大压强

D．增大反应物浓度

A

考查外界条件对反应速率的影响，降低温度，反应速率一定是是降低的。升高温度反应速率一定增大，增大压强反应速率不一定增大，增大反应物浓度，反应速率一定是增大的，答案选A。

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甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
生成体积(折算成标准状况)V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理的是（）

过量的锌粉跟100mL 6mol/L H₂SO₄反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）

A．把锌粉改为锌粒

C．Na₂CO₃固体

D．降低反应体系温度

对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

反应aA(g)+bB(g)

cC(g) 有如下性质:v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b,v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的( )
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2^a+b倍

用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀盐酸中加入CH₃COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO₃固体

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

对于反应：2SO₂＋O₂

2SO₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大O₂浓度可以使SO₂转化率达到100％

D．增大O₂浓度可以增大反应速率

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是

A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等

B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多

C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等

D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的浓度／mol·L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.010	a. 实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和探究催化剂对该反应速率的影响。
②
③
④

⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间 t / min
实验编号	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 实验②中用KMnO₄的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：。