题目内容

9．下列互为同位素的是（　　）
A．H2  D2B．14N  14CC．16O  17OD．金刚石  石墨

分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

解答 解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．
20．在北方，常用乙二醇作内燃机的抗冻剂．某种合成乙二醇的路径如下图所示：
C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br→HOCH2CH2OH
（1）按先后顺序，依次完成上图中每步反应的化学方程式：
①CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
②C2H4+Br2→CH2BrCH2Br
③CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（2）一定条件下，乙二醇可以被氧化为乙二醛，反应方程式为：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHCCHO+2H2O
（3）CH2BrCH2Br有一同分异构体，其结构简式为：CH3CHBr2．
17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
4．一种含结晶水的无色晶体可表示为A•nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%．该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%、71.1%．
（1）求无水物A的最简式．
（2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好与0.1mol•L-1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式（提示：-COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应化学方程式．
（3）求A•nH2O中的n值．
14．一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）金属铝的质量为0.54g
（3）盐酸的体积是80ml．
（4）a的取值范围是0＜a＜50．
1．下列叙述错误的是（　　）
A．SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同
B．利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl
C．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D．用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3
18．在同温同压下用排气法收集NH3和HCl进行喷泉实验（如图），下列说法错误的是（设Vm表示该条件下气体摩尔体积）（　　）
A．所得溶液中溶质的物质的量浓度均为$\frac{1}{{V}_{m}}$mol•L-1
B．“喷泉”结束时烧瓶内充满液体
C．图2可通过膨胀法引发“喷泉”
D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
5．下列物质不属于混合物的是（　　）
A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉

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